Question

10．下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 加入Al能放出H₂的溶液中：NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃
• C． 在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SCN^-
• D． 由水電離的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、Br^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．加入Al能放出H₂的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應；
C．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
D．由水電離的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，NH₄⁺、HCO₃^-與堿性溶液中的氫氧根離子反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺、SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、Br^-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．