Question

2．如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中化學反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
（2）儀器a為分液漏斗，上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發生反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發生反應生成氯氣、氯化錳和水制備氯氣，分析方程式中元素化合價變化，元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做氧化劑，據此解答；
（2）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；洗氣時，洗氣瓶中導氣管應長進短出；
（3）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，依據氯化氫、氯氣水溶性選擇除雜試劑；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發生反應生成氯氣、氯化錳和水制備氯氣，Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，
用雙線橋表示為：；
故答案為：；
（2）圖中a儀器為分液漏斗；洗氣時，洗氣瓶中導氣管應長進短出，所以B處錯誤；
故答案為：分液漏斗；B；
（3）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：飽和食鹽水；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備和提純，明確氯氣制備原理是解題關鍵，題目難度不大．