Question

7．室溫下，下列電解質溶液敘述正確的是（　　）

• A． pH=11的Na₂SO₃溶液中，水電離的c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L
• B． 將0.2mol•L^-1鹽酸與0.1mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
• C． 濃度相同的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂CO₃④NH₄HSO₄四種溶液，c（NH₄⁺）大小順序為：②＞③＞④＞①
• D． pH=4的NaHC₂O₄溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．含有弱離子的鹽促進水電離，水電離出c（H⁺）=c（OH^-）；
B．假設兩種溶液體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol/L×1L=0.2mol，n（KAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，發生的反應為HCl+H₂O+KAlO₂=KCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據方程式知，生成0.1mol氫氧化鋁，剩余0.1molHCl會溶解$\frac{0.1}{3}$molAl（OH）₃，所以溶液中溶質為$\frac{0.1}{3}$molAlCl₃、0.1molKCl，氯化鋁是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，再結合物料守恒判斷；
C．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，結合銨根離子系數判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．含有弱離子的鹽促進水電離，水電離出c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol/L，故A錯誤；
B．假設兩種溶液體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol/L×1L=0.2mol，n（KAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，發生的反應為HCl+H₂O+KAlO₂=KCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據方程式知，生成0.1mol氫氧化鋁，剩余0.1molHCl會溶解$\frac{0.1}{3}$molAl（OH）₃，所以溶液中溶質為$\frac{0.1}{3}$molAlCl₃、0.1molKCl，氯化鋁是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，再結合物料守恒得c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，結合銨根離子系數得c（NH₄⁺）大小順序為：②＞③＞④＞①，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、物質之間的反應等知識點，為高頻考點，注意電荷守恒和物料守恒的應用，易錯選項是B，注意二者混合后溶液中的溶質成分及其物質的量，題目難度中等．