Question

19．NH₃•H₂O和H₂SO₄恰好完全反應，離子濃度比較c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
NH₃•H₂O和H₂SO₄反應后溶液呈中性，離子濃度比較c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子的水解程度較小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），據此判斷離子濃度大小．

解答 解：NH₃•H₂O和H₂SO₄恰好完全反應生成硫酸銨，硫酸銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以離子濃度大小順序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
NH₃•H₂O和H₂SO₄完全反應后溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評 本題考查溶液中離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．