Question

10．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液產生白色沉淀．
試根據上述實驗事實，回答問題：
原粉末中可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，此溶液可能為碳酸銀沉淀，也可能氯化銀沉淀，或兩者的混合物以此來解答．

解答 解：依據題干信息和實驗過程可知，
①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，可知生成的是硫酸鋇沉淀；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，可能是碳酸銀沉淀，也可能含有氯化銀沉淀，或兩者的混合物；
據此分析可得，原混合物中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，可能含有NaCl，一定不含CuSO₄，故答案為：NaCl．

點評 本題考查了離子性質的實驗現象判斷，物質檢驗的實驗方法的發消息應用，掌握物質性質和特征反應現象是解題關鍵，題目難度中等．