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1．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn+Ag₂O+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，則正極上發(fā)生反應的物質是（　�。�

A．

B．

Zn（OH）₂

C．

Ag₂O

D．

分析依據(jù)原電池原理，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應．

解答解：銀鋅電池其放電過程可表示為Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，鋅失電子發(fā)生氧化反應，做原電池負極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以正極上發(fā)生反應的物質是Ag₂O；
故選C．

點評本題考查了原電池原理，題目難度不大，題目涉及氧化還原反應元素化合價的分析、原電池原理分析判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴
	B．	分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類
	C．	醛類的通式是C_nH_2nO（n≥1）
	D．	相對分子質量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	過程中可能有：c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	整個過程中都有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）
	C．	當?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時有：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	D．	當?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，則：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	22.4LO₂含有的O₂分子個數(shù)為N_A
	B．	在標準狀況下，4.48L H₂O中所含的原子總數(shù)為0.6N_A
	C．	40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1mol•L^-1
	D．	常溫常壓下，22g CO₂含有的原子個數(shù)為1.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，該物質具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化產(chǎn)物是N₂．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．
（3）反應中每生成22.4L（標準狀況下）N₂，轉移電子6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害物質，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO₂ 和SO₂反應生成 SO₃和NO的熱化學方程式：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．蛋白質溶液分別做如下處理后，仍不失去生理作用的是（　�。�

A．

高溫加熱

B．

紫外線照射

C．

加食鹽水

D．

加福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	加入Al能放出H₂的溶液中：NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃
	C．	在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SCN^-
	D．	由水電離的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、Br^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	W的單質的熔點最高		B．	X元素的非金屬性最強
	C．	Y的離子半徑最小		D．	Z的原子半徑最大

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