Question

汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉化器，使之轉化為兩種無污染的氣體，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發生反應，相關數據如下：

	0 min	5min	10min	15min	20min
c(NO)	1.0	0.6	0.3	0.2	0.2
c(N2)	0	0.2	0.35	0.4	0.4

（1）5—10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為： ；

（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．NO和CO的轉化率相等 D．容器內氣體壓強不變

（3）20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉化率： （填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（4）計算此溫度下的化學平衡常數K= ，或保持溫度不變，此時再向容器內加入CO和CO2各1mol，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

（5）若反應開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應達到平衡時，吸收熱量為 kJ。

Answer 1