在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有變化的是
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應。根據圖像回答下列問題：
（1）上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH如下表，請將表格補充完整：
離子濃度大小順序 | 溶質化學式 | 溶液的pH |
c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+) | ① | >7 |
② | ③ | =7 |
④ | NH4Cl | ⑤ |
（2）該溫度時氨水的電離平衡常數K數值約為____________。滴定過程中所用鹽酸的pH=____________。
（3）若取該實驗中恰好完全反應的d點溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計算結果計算所滴加氨水的濃度為____________ moI/L。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發生的實驗現象是
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A. 僅①和④ B. 僅①和③ C. 僅②和③ D. 僅②和④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區高二上學期統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
B．合成氨工業中使用催化劑,以提高NH3的產量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）
CO2（aq）ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A．[H+] B．Ka（HF） C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度各是多少？
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉化器，使之轉化為兩種無污染的氣體，
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol
在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發生反應，相關數據如下：
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO) | 1.0 | 0.6 | 0.3 | 0.2 | 0.2 |
c(N2) | 0 | 0.2 | 0.35 | 0.4 | 0.4 |
（1）5—10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為： ；
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．NO和CO的轉化率相等 D．容器內氣體壓強不變
（3）20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉化率： （填“變大”、“ 變小”或“不變”）。
（4）計算此溫度下的化學平衡常數K= ，或保持溫度不變，此時再向容器內加入CO和CO2各1mol，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）。
（5）若反應開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應達到平衡時，吸收熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業上以制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所加試劑：X__________________，Y________________。
（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是________________。
（3）寫出產生CuCl的化學方程式：______________________。
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是_____________。
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