一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是
A．升高溫度,可能引起由c向b的變化
B．該溫度下,水的離子積常數為1.0×10－13
C．該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是
A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反應
B．NaHCO3和Na2CO3都能加熱分解，產生使石灰水變渾濁的氣體
C．質量相同的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出氣體多
D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和
NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A．[H+] B．Ka（HF） C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為_______________，在X極附近觀察到的現象是_____________。
②Y電極上的電極反應式為_______________，檢測該電極反應產物的方法是_______________；
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是______，電極反應式是_______________；
②Y電極的材料是______，電極反應式是_______________；(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉化器，使之轉化為兩種無污染的氣體，
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol
在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發生反應，相關數據如下：
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO) | 1.0 | 0.6 | 0.3 | 0.2 | 0.2 |
c(N2) | 0 | 0.2 | 0.35 | 0.4 | 0.4 |
（1）5—10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為： ；
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．NO和CO的轉化率相等 D．容器內氣體壓強不變
（3）20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉化率： （填“變大”、“ 變小”或“不變”）。
（4）計算此溫度下的化學平衡常數K= ，或保持溫度不變，此時再向容器內加入CO和CO2各1mol，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）。
（5）若反應開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應達到平衡時，吸收熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．用高氯酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
C．硅單質在電子工業上應用廣泛，可做光導纖維
D．石油的裂化產生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲制的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯(
)的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是( )
A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于苯乙烯（
）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環能與溴水發生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）
A．①②④ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：填空題
綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）固體氧化物電解池（SOEC
）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖。
①b為電源的 （填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發生的電極反應式 、 。
（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發生如下反應：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數值為 ，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）。
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