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9．在反應X+2Y=R+2M  中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6g的X與Y完全反應后，生成4.4g的R，則此反應中Y和M的質量之比為（　　）
A．16：9B．23：9C．1：2D．2：1

分析 首先根據化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；
然后根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量；然后寫出兩者的比，據此選擇即可．

解答 解：根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，
設生成的M的質量為a，則22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
再根據質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
所以此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9，
故選：A．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律解答實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據以上表格內容回答：
（1）實驗①中Mg作負極（填“正極”或“負極”），發生氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是．
A．兩溶液一定是等體積混合B．溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室現有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　　）
A．95gB．10gC．50gD．100g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應最劇烈的金屬元素是K；元素構成的最穩定氣態氫化物的化學式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學式是Al（OH）3，寫出該元素的單質與⑥最高 價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．測定溶液的pH值，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕
B．稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液時，容量瓶應先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在下圖各物質的相互轉化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質量數為23，則原子核內的中子數為12．
（2）乙元素原子的結構示意圖為； F的化學式FeCl2．
（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出主述反應①、反應②的化學反應方程式并標出電子轉移的方向與總數反應①：．反應②：．

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