Question

19．在下圖各物質的相互轉化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質量數為23，則原子核內的中子數為12．
（2）乙元素原子的結構示意圖為； F的化學式FeCl₂．
（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）寫出主述反應①、反應②的化學反應方程式并標出電子轉移的方向與總數反應①：．反應②：．

Answer 1

分析 甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應生成F為FeCl₂，依據判斷出的物質分析回答問題．

解答 解：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應生成F為FeCl₂；
（1）已知甲原子的質量數為23，甲為Na，原子的質子數為11，依據質子數+中子數=質量數；則原子核內的中子數為12；
故答案為：12；
（2）乙元素為鋁元素，原子的結構示意圖為：，上述推斷可知，F為氯化亞鐵的化學式為：FeCl₂；
故答案為：；FeCl₂；
（4）B為NaOH與乙為Al反應生成A為H₂，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反應①是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣的反應，鈉失電子水中的氫元素原子得到電子，依據反應電子守恒，化學反應方程式中標出電子轉移的方向與總數為：，反應②為Fe（OH）₂，被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵，反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向與總數為，
故答案為：；．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析應用，物質性質的綜合應用，主要是質量數計算應用，原子結構示意圖，氧化還原反應的電子轉移方向和數目，反應條件、反應現象和物質的物理性質是判斷的依據，難度中等．