Question

4．常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是．

• A． 兩溶液一定是等體積混合
• B． 溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• C． 溶液中2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 溶液中：c（HR^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中酸的物質的量濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，說明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，由于H₂R是弱酸，濃度必大于10^-2mol•L^-1，所以兩者反應呈中性時，消耗的H₂R的體積不需要V L，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），則（Na⁺）＞c（HR^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒結合溶液的酸堿性來分析解答即可，難度中等．