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14．實驗室現有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　　）
A．95gB．10gC．50gD．100g

分析 配制溶液前后溶質的質量不變，結合m1w1%=m2w2%計算．

解答 解：設需要20%的NaOH溶液為xg，
配制溶液前后溶質的質量不變，
則100g×10%=20%×x，
解得x=50g，
故選C．

點評 本題考查一定質量分數的溶液配制及計算，為高頻考點，把握配制前后溶質的質量不變為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為部分元素在元素周期表中的相對位置．據此回答相關問題：
NOF
PSCl
（1）其中非金屬性最強的是F（填元素符號）．
（2）N、P兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
（4）S、Cl兩種元素氫化物的穩定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的液面以下
C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工業常采用Pt～Rh合金作為催化劑
D．硫酸工業上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應X+2Y=R+2M  中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6g的X與Y完全反應后，生成4.4g的R，則此反應中Y和M的質量之比為（　　）
A．16：9B．23：9C．1：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．對反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1處于化學平衡狀態時的描述，不正確的是（　　）
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度可能相同
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
D．體系的溫度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出11.2L H2（標準狀況），并轉變為與Ne原子電子層結構相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3．H2O．
（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發生反應生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，將50m13種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL．則3種烴可能是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C3H4

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