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室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是
A．a點溶液中離子濃度大小的關系：
B．b點溶液中離子濃度大小的關系：
C．c點溶液中離子濃度大小的關系：
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱
D
本題考查溶液中的離子平衡、電解質及中和滴定有關知識。a點溶液中，氨水未完全中和，氨水繼續電離，故有，A正確；b點溶液顯中性有，根據電荷守恒有，且有，B正確；c點溶液中各離子存在電荷守恒，即，C正確；d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是中和反應已經結束，鹽酸溫度低，混合后溫度降低，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 10分）下列物質：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號填空）
(1)能導電:_____________（2）非電解質:_____________________
（3）強電解質:_____________（4）弱電解質:____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應是否能發生，若能，完成反應方程式；若不能，無需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
⑴是弱電解質的有          ，是非電解質的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為     ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是            。
(4)某溫度時，0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數表達式為             ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是              ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數    發生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的電離程度小于水解程度
C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL
D．當V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態SO2　③純醋酸　④硫酸鋇　⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現有下列電解質溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)           。
(2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是   （   ）
A．a一定大于0.01
B．反應后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D．強電解質在固態或液態時，可能不導電

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