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關于強、弱電解質的敘述不正確的是

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同

D．強電解質在固態或液態時，可能不導電

考查電解質的概念
A：正確
B：溶液的導電能力與電解質溶液的濃度、電解質的強弱、溶質的溶解度、離子所帶電荷均有關系，故不正確
C：升溫可促進弱電解質的電離，其溶液的導電能力加強，正確
D：正確，只有電解質電離出自由移動的離子時才能導電
故答案為B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L^－¹鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L^－¹的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是

A．a點溶液中離子濃度大小的關系：

B．b點溶液中離子濃度大小的關系：

C．c點溶液中離子濃度大小的關系：

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH₃? H₂O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HN0₂是弱電解質的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色
②用HN0₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時,HNO₂的中和堿能力強
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²

測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強弱電解質的本質區別是（）

A．導電能力	B．相對分子質量
C．電離程度	D．溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A．純水在25℃和80℃時的pH

B．pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10^－⁸，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^－)均增大
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－¹⁰mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度,且B₂溶液中只有陽離子發生水解反應（已知：HNO₂是弱酸）。
（1）寫出化學式A₁__________，A₂_____