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下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A．純水在25℃和80℃時的pH

B．pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數

A 溫度越高，水的電離程度越大，80℃時水電離出的氫離子濃度大于25℃水電離出的氫離子濃度，氫離子濃度越大，PH越小，所以，前者一定大于后者
B 二者PH相同，c（H⁺）相等
C 溶液越稀，電離程度越大，所以，前者的電離程度小于后者的電離程度
D 前者是鹽酸，會抑制水的電離，后者是A1C1₃的溶液，會促進水的電離，前者小于后者
故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是（）

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：
C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的電離程度小于水解程度

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．當V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使電離平衡右移且c(H^＋)增大，應采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7

B．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固體，溶液的PH變大

C．常溫下0.1mol/LHNO₂溶液的pH為2.1

D．用HNO₂溶液作導電試驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的敘述不正確的是

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同

D．強電解質在固態或液態時，可能不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中，酸性最弱的是（）

A．HClO

B．HNO₂

C．H₂SO₄

D．HIO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　　）

A．自來水

B．0.5 mol·L^-1鹽酸

C．0.5 mol·L^-1醋酸

D．0.5 mol·L^-1氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．CH₃COONa

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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