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寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH₃·H₂O：， Ba(OH)₂：___________________________，
NaHSO₄：， NaHCO₃：___________________________ 。

（每空3分） NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^— Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^—
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2— NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—

NH₃·H₂O：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—
Ba(OH)₂：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^—
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^—
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是 (　　)

A．0.5 mol/L MgSO₄溶液	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液	D．0.5 mol/L NH₄Cl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導電性最強的是
A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C 0.5L 0.1mol/L鹽酸 D 2L 0.1mol/氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是（）

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項比較錯誤的是（）

A．K_a(電離常數)：甲＝乙	B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO^－)：甲﹤乙	D．n(H^＋)：甲﹤乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L^－¹鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L^－¹的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是

A．a點溶液中離子濃度大小的關系：

B．b點溶液中離子濃度大小的關系：

C．c點溶液中離子濃度大小的關系：

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH₃? H₂O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數字表達式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²

測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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