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在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是（）

A．a一定大于0.01

B．反應后溶液中一定有c（Na⁺）+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．反應后溶液中一定有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

D．反應后溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH)

溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，溶液中陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) 故 D錯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導電性最強的是
A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C 0.5L 0.1mol/L鹽酸 D 2L 0.1mol/氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L^－¹鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L^－¹的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是

A．a點溶液中離子濃度大小的關系：

B．b點溶液中離子濃度大小的關系：

C．c點溶液中離子濃度大小的關系：

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH₃? H₂O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數字表達式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是?（）

A．醋酸能與大理石反應產生二氧化碳氣體

B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5

C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D．常溫下，0.1 mol·L^－¹醋酸溶液pH="2.5"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在t℃時，某

稀溶液中，

，

，已知

，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=__________________。
（2）在該溫度下，將

的稀硫酸與

的

溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的

=_________。
（3）該溫度下，若

體積

的某強酸溶液與1體積

的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的

與強堿的

之間應滿足的關系是_________。
（4）該溫度下，

的硫酸溶液和

的

溶液等體積混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）；

的醋酸溶液和

的

溶液等體積混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HN0₂是弱電解質的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色
②用HN0₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時,HNO₂的中和堿能力強
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²

測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度,且B₂溶液中只有陽離子發生水解反應（已知：HNO₂是弱酸）。
（1）寫出化學式A₁__________，A₂_____

_____，B₁__________，B₂__________；
（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質的量濃

度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為_______________________ _；
（3）寫出0.1

的

溶液中離子濃度大小排序 ________________；

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