Question

12．已知反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）氧化劑MnO₂，還原劑HCl，
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比1：2，
（3）當生成標況下44.8L Cl₂時轉移了4mol電子．
（4）用雙線橋法表示電子轉移情況．

Answer 1

分析 在4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，化合價降低元素是Mn元素，所在的反應物二氧化錳是氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，所在的反應物HCl是還原劑，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，即每生成氯氣1mol，就會轉移2mol電子，據此分析解答．

解答 解：在4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，化合價降低元素是Mn元素，所在的反應物二氧化錳是氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，所在的反應物HCl是還原劑，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，即每生成氯氣1mol，就會轉移2mol電子；
（1）根據以上分析，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl；故答案為：MnO₂；HCl；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應中4molHCl參加反應只有2mol作還原劑，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，故答案為：1：2；
（3）根據以上分析，每生成氯氣1mol，就會轉移2mol電子，所以當生成標況下44.8L Cl₂時轉移了$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×2=4mol，故答案為：4；
（4）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關概念以及物質的性質，難度不大，注意相關知識的學習．