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1．下列描述，其因果關系成立的是（　　）

	A．	因為NH₃的水溶液可以導電，所以NH₃是電解質
	B．	因為O₂可以與CO反應生成CO₂，所以可以用O₂除去CO₂中的雜質CO
	C．	因為液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
	D．	因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

分析 A．電解質必須是本身能夠電離產生自由移動離子；
B．CO的濃度太小，不能與氧氣反應生成二氧化碳；
C．溶于水或者熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質顆粒．

解答解：A．氨水導電，一水合氨為電解質，氨氣本身不能電離，所以氨氣為非電解質，故A錯誤；
B．CO的濃度太小，不能與氧氣反應生成二氧化碳，所以不能用O₂除去CO₂中的雜質CO，可以通過灼熱的銅網，故B錯誤；
C．氯化氫在水中能電離產生氫離子和氯離子，是電解質，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質顆粒，可以用來凈水，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了電解質判斷，物質的除雜，膠體的用途，明確電解質概念，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

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五州圖書超越假期暑假內蒙古大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C₈H₈O₄，它的含氧官能團名稱為酯基、羥基
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）
A．不能發生消去反應 B．難溶于水
C．能與溴水反應 D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是

II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結構簡式為

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式

①能發生銀鏡反應 ②能使FeCl₃溶液顯色 ③酯類 ④苯環上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）氧化劑MnO₂，還原劑HCl，
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比1：2，
（3）當生成標況下44.8L Cl₂時轉移了4mol電子．
（4）用雙線橋法表示電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物的名稱是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
	B．	將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH₃-CH═CH₂
	C．	向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
	D．	葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國的“神舟五號’，載人飛船己發射成功，“嫦娥”探月工程也己正式啟動．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子		B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3 個中子		D．	${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．羥胺（NH₂OH）是一種還原劑．現用25.00mL0.049mol•L^-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸條件下反應，生成Fe²⁺離子恰好與24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂（SO₄）₃，KMnO等物質，則上述反應中羥胺的氧化產物是（　　）

A．

N₂O

B．

N₂

C．

D．

NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO₄•2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O；CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
現有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標準狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標況）NO_1.4轉化為N₂．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe₂O₃．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
①NO+O₃→NO₂+O₂
②2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂
③N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃
④SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（體積分數），壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）FeCl₃溶液和銅反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）上述方框內物質A和X的化學式：AFe，XCl₂．
上述流程中有關Fe²⁺和Fe³⁺相互轉化的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cl₂+2Fe²⁺=2 Cl^-+2Fe³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列物質中①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{3}^{7}$Li⑤${\;}_{6}^{14}$C⑥C₆₀⑦異丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互為同位素的是①④（填編號，下同）；互為同素異形體的是⑦⑧；互為同分異構體的是⑥⑨．

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