Question

6．羥胺（NH₂OH）是一種還原劑．現(xiàn)用25.00mL0.049mol•L^-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸條件下反應，生成Fe²⁺離子恰好與24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂（SO₄）₃，KMnO等物質，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）

• A． N₂O
• B． N₂
• C． NO
• D． NO₂

Answer 1

分析 由信息“用25.00mL0.049mol•L^-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸條件下反應，生成Fe²⁺離子恰好與24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用”可知，NH₂OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來計算．

解答 解：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.5mL0.020049mol•L^-1 的KMnO₄酸性溶液完全作用可知，
NH₂OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，
由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020049mol•L^-1×（7-2），
解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N₂O，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意從化合價變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．