Question

18．設N_A 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數為N_A
• B． 常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為N_A
• C． 0.1 mol Na₂O₂ 晶體中所含的離子數為0.4N_A
• D． 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液體；
B、臭氧由氧原子構成；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、鐵在氧氣中燃燒變為+$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和電子數，故A錯誤；
B、臭氧由氧原子構成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質的量為1mol，故含N_A個，故B正確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3N_A個離子，故C錯誤；
D、鐵在氧氣中燃燒變為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．