Question

11．有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉樣品，質量為5.4g，與適量水反應后得0.5mol/L的NaOH溶液400mL，求樣品中金屬鈉和氧化鈉的質量分別是多少？

Answer 1

分析 設Na的物質的量為xmol、Na₂O的物質的量為ymol，根據原子守恒知，生成的n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，列方程組計算兩種物質的物質的量，再根據m=nM計算兩種物質的質量．

解答 解：設Na的物質的量為xmol、Na₂O的物質的量為ymol，根據原子守恒知，生成的n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，
則存在$\left\{\begin{array}{l}{23x+62y=5.4}\\{x+2y=0.2}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.05}\end{array}\right.$
則m（Na）=0.1mol×23g/mol=2.3g，m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，
答：鈉、氧化鈉的質量分別為2.3g、3.1g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，把握各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．