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4．工業上使用漂白粉時加入少量的鹽酸會可提高（填“提高”或“降低”）漂白能力，涉及到的化學方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，以此解答．

解答 解：白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸鈣可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，
發生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，
故答案為：提高；Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．

點評 本題考查含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．鹵代烴不是烴B．含羥基的化合物一定是醇
C．芳香烴不是烴D．含醛基的化合物一定是醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結構簡式．
②B→C的反應類型是取代反應，E→F反應的化學方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：．
ⅰ．分子內除了苯環無其他環狀結構，且苯環上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發生顯色反應．
④某物質M與E同分異構體，寫出M滿足下列條件的同分異構體有20種．
ⅰ、與FeCl3溶液發生顯色反應
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體
ⅲ、苯環上有3條側鏈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）氧化劑MnO2，還原劑HCl，
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比1：2，
（3）當生成標況下44.8L Cl2時轉移了4mol電子．
（4）用雙線橋法表示電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬IA族元素．請據此填空：
（1）鉀的原子結構示意圖：；
（2）金屬鉀與水反應的現象：有氣體產生；反應的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）堿性比較：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”，下同）；半徑比較：K＞Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物的名稱是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國的“神舟五號’，載人飛船己發射成功，“嫦娥”探月工程也己正式啟動．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3 個中子D．${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標準狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分數），壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+離子數為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反應后可得到NH3為1NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA

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