Question

16．CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO₄的溶液時，常將CuSO₄固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

Answer 1

分析 CuSO₄是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液時將CuSO₄先溶于較濃的硫酸中，然后稀釋，據此分析解答．

解答 解：CuSO₄是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液時將CuSO₄先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋，
故答案為：酸；＜7；抑制．

點評 本題考查鹽類水解，根據鹽類水解特點“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，會正確書寫水解方程式，考查方式有：凈水的應用、離子方程式判斷、離子共存等，題目難度不大．