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1．下列物質在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃²
	C．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-		D．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

分析強電解質完全電離，用等號，弱電解質，部分電離，用可逆號，據此解答．

解答解：A．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-．其中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積 D．c（OH^-）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO₄8.18mL（保留到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結構，下列可作為證據的是（　　）
①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
③苯在一定條件下與H₂反應生成環己烷
④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構
⑤經實驗測得間二甲苯僅一種結構
⑥苯的一溴代物沒有同分異構體
⑦苯不能使溴水因發生化學反應而褪色．

A．

①②④⑦

B．

①②④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有七種物質PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O組成一個化學方程式，已知PbO₂等三種物質為反應物，PbSO₄難溶于水．下列判斷正確的是（　　）

	A．	Pb（NO₃）₂是反應物；HNO₃是生成物		B．	HMnO₄是反應物；MnSO₄是生成物
	C．	HNO₃是反應物；H₂O是生成物		D．	H₂O是反應物；HMnO₄是生成物

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16．CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO₄的溶液時，常將CuSO₄固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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6．研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中應用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg²⁺的反應式為：FeS（s）+Hg²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）═Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH^-濃度為10^-8mol/L．

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13．汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

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10．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）

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	B．	若將0.1 mol•L^-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L^-1則溶液的pH=9
	C．	若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
	D．	若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達到化學平衡狀態，若減小壓強，下列描述正確的是（　　）

	A．	逆反應速率增大，平衡逆向移動
	B．	正反應速率增大，平衡正向移動
	C．	正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動
	D．	正、逆反應速率都增大，平衡正向移動

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