Question

6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　　）

• A． 反應后所得溶液的溶質是強酸弱堿鹽
• B． 弱酸溶液和強堿溶液反應
• C． 強酸溶液和弱堿溶液反應
• D． 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

Answer 1

分析 若pH=2的酸溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的堿溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應后酸過量，可能為弱酸和強堿的反應，本題可討論分析．

解答 解：若pH=2的酸溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的堿溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，
①若為強酸強堿，則反應后溶液呈中性，生成的鹽為強酸強堿鹽；
②若為弱酸、強堿，反應后酸過量，溶液呈酸性，生成的鹽為強堿弱酸鹽；
③若為強酸、弱堿，則堿過量，反應后溶液呈堿性，生成的鹽為強酸弱堿鹽；
只有B符合，
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，本題注意c（H⁺）=c（OH^-）時，弱電解質的濃度大于強電解質溶液的濃度．