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4．向容積相同的五個密閉容器中，分別充入等物質的量NH3和HCl，在不同溫度下，任其發生反應NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同時間測定NH4Cl的質量，如圖．下列說法正確的是（　　）
A．不同溫度下的平衡常數K3＜K4＜K5
B．正反應速率：vB=vD
C．當體系氣體的平均相對分子質量不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態
D．A、B、D、E點均未達到平衡狀態，C點達到平衡狀態

分析 在容積相同的不同密閉容器內，分別充入等物質的量NH3和HCl，反應相同時間內，達到平衡狀態之前，溫度越高，反應速率越大，生成NH4Cl的質量增大，達到平衡后，升高溫度，NH4Cl的質量減小，說平衡向逆反應方向移動，故該反應是放熱反應．在圖中轉折點C為平衡狀態，轉折點左側（A、B）為平衡狀態之前，右側（D、E）為平衡移動到達新的平衡狀態．

解答 解：在容積相同的不同密閉容器內，分別充入等物質的量NH3和HCl，反應相同時間內，達到平衡狀態之前，溫度越高，反應速率越大，生成NH4Cl的質量增大，達到平衡后，升高溫度，NH4Cl的質量減小，說平衡向逆反應方向移動，故該反應是放熱反應．在圖中轉折點C為平衡狀態，轉折點左側（A、B）為平衡狀態之前，右側（D、E）為平衡移動到達新的平衡狀態．
A．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數平衡常數K3＞K4＞K5，故A錯誤；
B．單位時間內生成氯化銨的質量相等，則正反應速率：vB=vD，故B正確；
C．平衡混合氣體中只有氨氣與HCl，二者起始物質的量之比為1：1，且按物質的量1：1反應，二者物質的量之比始終為1：1，氣體的平均相對分子質量始終不變，故C錯誤；
D．A、B未到達平衡，C點達到平衡狀態，D、E點達到平衡狀態，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和化學平衡的影響因素，難度中等，關鍵是判斷C點是平衡點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖1所示，回答下列問題：

（1）若a=5，則A為強酸，B為弱酸（填“強”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是2＜a＜5．
25℃時，圖2燒杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 molNa2O2和水完全反應，轉移電子數為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+離子數為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2 L標準狀況下氣體，外線路通過電子數為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一：稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵的價態，同學甲設計如下實驗：
現有藥品和儀器：藥品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高錳酸鉀溶液，氯水等；器材有：試管和滴管．
（1）請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告．
實驗步驟操作現象與結論離子方程式
第一步取少量溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含Fe2+
（2）裝置乙的作用：驗證NO2的存在并除去NO2．
（3）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（4）同學丙對同學乙的實驗設計提出了質疑，他認為丙中的現象不足以證明NO存在，稍作改進即可．試回答改進措施：
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為：1：3．
（已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結構，1molN2H2中有共用電子對數目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中SO2氣體的物質的量濃度為0.8mol/L．
計算：
（1）2min末SO3氣體的物質的量濃度；
（2）2min內O2的平均反應速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質間的轉化關系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為37；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為6.02×l021；反應②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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