Question

9．Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）═c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）
• D． c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 硫化鈉是二元弱酸的正鹽，硫離子有兩步水解且第一步水解程度遠遠大于第二步，兩步水解導致溶液呈堿性，但溶液中仍然存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．Na₂S是強堿弱酸鹽，S^2-水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，水電離也生成氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）═2c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、根據物料守恒得c（Na⁺）═2c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），所以得c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查分析判斷及守恒思想的運用能力，根據電荷守恒、物料守恒及原子守恒分析解答，題目難度不大．