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19．下列各種關于酸的使用，其中正確的是（　　）
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化

分析 A．水解后檢驗氯離子，利用硝酸酸化；
B．高錳酸鉀可氧化氯離子；
C．亞鐵離子與硝酸發生氧化還原反應；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇可檢驗硫酸根離子．

解答 解：A．水解后檢驗氯離子，利用硝酸銀檢驗氯離子時利用硝酸酸化，而硫酸與硝酸銀反應生成沉淀干擾離子的檢驗，故A錯誤；
B．高錳酸鉀可氧化氯離子，不能利用鹽酸酸化，應利用硫酸，故B錯誤；
C．亞鐵離子與硝酸發生氧化還原反應，不能抑制水解，應加鹽酸或稀硫酸，故C錯誤；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇可檢驗硫酸根離子，則檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及離子檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）（圖2）．

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列藥品對應的臨床應用錯誤的是（　　）
A．麻黃堿適應于醫治因葡萄球菌和鏈球菌引起的血毒癥
B．胃酸過多，出現反胃、吐酸等現象時，可服用小蘇打
C．感冒發熱頭痛時，服用阿司匹林
D．因葡萄球菌等引起的發炎，注射青霉素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質間的轉化關系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為37；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為6.02×l021；反應②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種疾病．其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應，又能與含2molNaOH的溶液反應
B．酪氨酸能發生加成、取代、消去和縮聚反應
C．1mol對羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應
D．1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、科學、技術、環保密切相關．下列有關說法不正確的是（　　）
A．熒光蛋白是一種高分子化合物且能發生水解
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等會形成霧霾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數小于NA
D．標準狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數為NA

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同步練習冊答案
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