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11．依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

分析 A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
B．單質的氧化性強弱與元素的非金屬性強弱一致；
C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；
B．因為非金屬性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；
C．因為非金屬性Br＞I，所以穩定性HBr＞HI，故C正確；
D．因為非金屬性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的作用，為高頻考點，明確金屬性和非金屬性強弱判定的依據是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學反應速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質的量                ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的（　　）
A．相對原子質量和電子數B．電子層數和最外層電子數
C．電子層數和次外層電子數D．相對原子質量和最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各種關于酸的使用，其中正確的是（　　）
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）
RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能團名稱為羧基
（2）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的是cd
a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
（3）反應②的反應類型為取代反應．③的化學方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應用廣泛．利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結晶時應選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質量分數是3xy×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列說法正確的是（　　）
A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．質量反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能量變化大致趨勢符合圖能的變化過程的是（　　）
A．鈉與水反應B．鈉的熔化過程
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

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