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2．主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的（　　）
A．相對原子質量和電子數B．電子層數和最外層電子數
C．電子層數和次外層電子數D．相對原子質量和最外層電子數

分析 主族元素的原子結構中，最外層電子數=族序數，電子層數=周期數，以此來解答．

解答 解：主族元素的原子結構中，最外層電子數=族序數，電子層數=周期數，則主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的電子層數和最外層電子數，與其它因素無關，
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結構的關系為解答的關鍵，注意主族元素適用此規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一：稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵的價態，同學甲設計如下實驗：
現有藥品和儀器：藥品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高錳酸鉀溶液，氯水等；器材有：試管和滴管．
（1）請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告．
實驗步驟操作現象與結論離子方程式
第一步取少量溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含Fe2+
（2）裝置乙的作用：驗證NO2的存在并除去NO2．
（3）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（4）同學丙對同學乙的實驗設計提出了質疑，他認為丙中的現象不足以證明NO存在，稍作改進即可．試回答改進措施：
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為：1：3．
（已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中SO2氣體的物質的量濃度為0.8mol/L．
計算：
（1）2min末SO3氣體的物質的量濃度；
（2）2min內O2的平均反應速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）（圖2）．

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關鈉與水反應實驗的敘述中不正確的是（　　）
A．用小刀切割鈉塊B．鈉沉于水中
C．鈉熔化成小球D．發出“嘶嘶”的響聲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列藥品對應的臨床應用錯誤的是（　　）
A．麻黃堿適應于醫治因葡萄球菌和鏈球菌引起的血毒癥
B．胃酸過多，出現反胃、吐酸等現象時，可服用小蘇打
C．感冒發熱頭痛時，服用阿司匹林
D．因葡萄球菌等引起的發炎，注射青霉素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質間的轉化關系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為37；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為6.02×l021；反應②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩定，Cu2+易在酸性條件下發生反應2Cu+═Cu2++Cu．大多數+1價鋼的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．

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