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9．已知第六周期稀有氣體的原子序數是86，則第82號元素在周期表中的位置為第六周期、ⅣA族．

分析 第六周期稀有氣體的原子序數是86，85號元素為ⅤⅡA族，84號元素為ⅥA族，則82號元素處于ⅣA族元素，據此判斷該元素在周期表中的位置．

解答 解：第六周期稀有氣體的原子序數是86，則82號元素處于第二周期；
周期表中與稀有氣體相鄰的85號元素處于ⅤⅡA族，84號元素處于ⅥA族，則82號元素處于ⅣA族，
所以82元素位于周期表中ⅣA族，
故答案為：第六周期、ⅣA族．

點評 本題考查了元素周期表結構及其應用，題目難度不大，明確原子結構與元素在元素周期表中的位置關系為解答關鍵，注意掌握判斷元素在周期表中位置的方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．SiO2是沙子的主要成分，純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B．水晶的基本結構單元是[SiO4]四面體結構
C．將游離態的氮轉變為氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一種人工固氮方法
D．將等物質的量的氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中，褪色比二氧化硫通入品紅溶液快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應①、②是化工生產中的重要反應．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）H的化學式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
（3）L的溶液（呈堿性）與化合物E反應的離子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）化合物J的化學式N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在已知存在H2、Cl2、I2、HCl和Hl的時代，根據原子通過共價鍵形成分子的基本特點（如下圖），推測還可能存在的一種化合物（A），其化學式為ICl．
  H-Cl-I-
-H H-H H-Cl H-I
-Cl H-Cl Cl-Cl 
-I H-I  I-I
（2）請在下表中用相應的化學方程式表示出該化合物（A）可能具有的性質．
 反應物化合物（A）Br2 
 Na  2Na+Br2=2NaBr
 H2 H2+Br2=2HBr
 H2O  H2O+Br2?HBr+HBrO
 Kl  2Kl+Br2=I2+2KBr
（3）圖是部分鹵素單質和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高．其原因是分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．試推測化合物（A）的沸點所處的最小范圍Br2＜ICl＜IBr（用有關物質代表沸點數據）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．工業上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．
（4）“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是水浴加熱，寫出該過程反應的化學方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又名大蘇打、海波，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室常以硫化鈉（Na2S）為原料制取Na2S2O3．
實驗項目I：工業級硫化鈉的純化．
本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業級的Na2S提純．

已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷卻水的方向是從b口進水（填“a”或“b”）．
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；
④將濾液轉移至燒杯中，冷卻結晶，過濾；
⑤將所得固體用少量乙醇（填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S•9H2O晶體．
實驗項目Ⅱ：硫代硫酸鈉的制備．
制備步驟依次為：
①稱取一定質量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉移至三頸瓶中；
②按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；
儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
寫出三頸瓶中發生的反應的化學方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
③隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為Na2S2O3在酸性環境中不穩定，產率降低．
④將濾液置于蒸發皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3•5H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向向左移動（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡將向向右移動（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），醋酸的電離程度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．未來清潔能源--納米金屬．如納米鐵可作為發動機的燃料，那時我們將迎來一個新的“鐵器時代”．有一些專家也曾經指出，如果利用太陽能使燃燒產物如CO2、H2O、N2等重新組合的構想能夠實現（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以節約燃料，緩解能源危機，在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（　　）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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