Question

8．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）又名大蘇打、海波，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室常以硫化鈉（Na₂S）為原料制取Na₂S₂O₃．
實驗項目I：工業級硫化鈉的純化．
本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業級的Na₂S提純．

已知：Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷卻水的方向是從b口進水（填“a”或“b”）．
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；
④將濾液轉移至燒杯中，冷卻結晶，過濾；
⑤將所得固體用少量乙醇（填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na₂S•9H₂O晶體．
實驗項目Ⅱ：硫代硫酸鈉的制備．
制備步驟依次為：
①稱取一定質量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉移至三頸瓶中；
②按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；
儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
寫出三頸瓶中發生的反應的化學方程式：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
③隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為Na₂S₂O₃在酸性環境中不穩定，產率降低．
④將濾液置于蒸發皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．

Answer 1

分析 實驗項目I，提純步驟：②酒精易揮發，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；
⑤Na₂S易溶于水，常溫下微溶于酒精；
實驗項目Ⅱ，制備步驟：②由儀器結構特征，可知A為蒸餾燒瓶；
三頸燒瓶中SO₂與Na₂S、Na₂CO₃反應生成Na₂S₂O₃，同時生成二氧化碳；
③Na₂S₂O₃在酸性環境中不穩定，容易分解得到S與二氧化硫；
④將濾液置于蒸發皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱、冷卻、過濾，即得Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．

解答 解：實驗項目I，提純步驟：②酒精易揮發，冷凝管可以冷凝回流酒精，減少揮發；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷卻，即由b口通入冷凝水，
故答案為：冷凝回流；b；
⑤Na₂S易溶于水，常溫下微溶于酒精，所得固體用少量乙醇洗滌，減少因溶解導致的損失，
故答案為：乙醇；
實驗項目Ⅱ，制備步驟：②由儀器結構特征，可知A為蒸餾燒瓶；
三頸燒瓶中SO₂與Na₂S、Na₂CO₃反應生成Na₂S₂O₃，同時生成二氧化碳，反應方程式為：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂；
③未及時停止通入氣體，二氧化硫過量，溶液呈酸性，Na₂S₂O₃在酸性環境中不穩定，容易分解，導致產率減低，
故答案為：Na₂S₂O₃在酸性環境中不穩定，產率降低；
④將濾液置于蒸發皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱、冷卻、過濾，即得Na₂S₂O₃•5H₂O晶體，
故答案為：少量晶體析出．

點評 本題考查物質的制備實驗，側重考查學生對制備原理的分析、物質的分離提純、化學實驗基本操作，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度中等．