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17．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	合成氨需用鐵觸媒加快反應速率
	B．	高壓比常壓有利于合成SO₃的反應
	C．	由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	D．	收集氯氣可用排飽和食鹽水法

分析勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答解：A．催化劑不影響平衡移動，所以加入催化劑使反應速率加快不能用平衡移動原理解釋，故A選；
B、二氧化硫和氧氣反應生產三氧化硫的反應中，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO₃，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，故C選；
D、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選AC．

點評本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵是解本題關鍵，注意平衡移動原理適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO₃晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
B→A+C反應的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC時，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	光照下2，2-二甲基丙烷與Br₂反應其二溴取代物有兩種
	B．	1mol C₄H_mO完全燃燒，最多消耗O₂為6mol
	C．	FeCl₃溶液可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區分
	D．	分子式CF₂Cl₂、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₂均只對應一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

如右圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（　　）
①CO、O₂ ②Cl₂、NH₃ ③NO₂、O₂ ④N₂、H₂．

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下有如下反應：Y+X→A（氣），Y+Z→B（氣）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：
①Y的化學式是H₂；
②生成固體C的化學方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的化學式是H₂S；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發生反應的離子方程式是SO₂+OH^-═HSO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生物學家研究發現白蟻信息素有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH₃（CH₂）₃CH=CH-CH=CH（CH₂）₃CH₃．下列說法正確的是（　�。�

	A．	以上三種信息素互為同系物
	B．	以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同分異構體
	D．	家蠶的性信息素與1molBr₂加成產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知第六周期稀有氣體的原子序數是86，則第82號元素在周期表中的位置為第六周期、ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K_l，并閉K₂，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①I中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO₂防止空氣污染．
（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產品中的質量分數是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O₂氧化，反應的離子方程式為：O₂+4I^一+4H⁺=21₂+2H₂O．
（1）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）

組別	溫度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	實驗目的
組別	溫度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	實驗目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l組和2組探究②溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容是溶液從無色變為藍色所需的時間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I₂和KOH．小組同學對該描述有疑問：I₂為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I₂和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I₂和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容

實驗方案	預期實驗現象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現象	若藍色不褪色，則假設二正確

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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