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5．如右圖所示，集氣瓶 內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（　　）
①CO、O2  ②Cl2、NH3 ③NO2、O2  ④N2、H2．
A．①②B．②④C．②③D．③④

分析 氯氣和氨氣發生氧化還原反應生成生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，二氧化氮和氧氣與水反應生成硝酸，其它兩組氣體在光照下不反應，以此解答該題．

解答 解：①一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應，在光照條件下不反應，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故①錯誤；
②氯氣和氨氣發生氧化還原反應生成生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故②正確；
③二氧化氮和氧氣與水反應生成硝酸，將滴管內的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故③正確；
④氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應，在光照條件下不反應，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體的性質，題目難度不大，注意掌握常見的性質，明確題干信息為解答本題的關鍵，要求學生在學習中注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
B．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
C．液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質．

試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：ANH4HSO3、HHNO3．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式
①A→E反應的離子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O；
②E→F 反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因為鋁能被濃硫酸鈍化，將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過量，按先后順序寫出所發生反應的離子方程式：3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應；B→F取代反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應①、②是化工生產中的重要反應．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）H的化學式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
（3）L的溶液（呈堿性）與化合物E反應的離子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）化合物J的化學式N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．工業上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．
（4）“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是水浴加熱，寫出該過程反應的化學方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
相關信息
X單質為雙原子分子，在空氣中所占體積約為78%
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍
Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質生成Y2R2的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩定但受撞擊就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L（標況下）X2，寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1則物質丁的化學式為H4H
Ⅲ．Z 的鐵的化合物 FeZ3．在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數 K1、K2、K3 由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

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