Question

14．表是元素周期表的一部分，用 化學式回答下列問題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 物質是HClO₄，堿性最強的 物質是KOH．
（3）③的最高價氧化物對應水化物的電子式為，該物質和⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（4）請說出③的金屬性比④強的一個科學事實NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）所有元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；
（3）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應水化物Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
 （4）可以根據金屬與水或酸反應難易程度、劇烈程度，或者最高價氧化物對應水化物堿性強弱、金屬之間相互置換等進行判斷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中看K的金屬性最強，F的非金屬性最強，稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故K原子半徑最大，
故答案為：K；F；Ar；K；
（2）所有元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，電子式為⑤的最高價氧化物對應水化物Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，化學反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強等，可以說明Na的金屬性比Mg的強，
故答案為：NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，理解掌握元素周期律的應用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．