Question

4．實驗室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應制取氫氣．若恰好完全反應時計算：
（1）所用鋅的物質的量？
（2）在標準狀況下產生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）鋅的物質的量n=$\frac{m}{M}$計算；
（2）反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據化學方程式計算；
（3）反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據化學方程式計算硫酸的質量，再根據質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%計算硫酸溶液的質量分數．

解答 解：6.5g鋅的物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol 1mol           22.4L
0.1mol 0.1mol      2.24L
（1）6.5g鋅的物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，答：所用鋅的物質的量為0.1mol；
（2）由方程式可知生成氫氣的體積為2.24L，答：在標準狀況下產生氫氣的體積為2.24L；
（3）n（H₂SO₄）=0.1mol，則m（H₂SO₄）=0.1mol×98g/mol=9.8g，
所以原硫酸溶液的質量分數是$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：原硫酸溶液的質量分數是4.9%．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目較為簡單，注意有關計算公式的運用．