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16.化學與環境保護密切相關,下列敘述正確的是(  )
A.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B.PM2.5(2.5微米以下的細顆粒物)主要來自化石燃料的燃燒
C.處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進行殺菌消毒
D.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變為4.28,是因為水中溶解了較多的CO2

分析 A.綠色化學又稱環境友好化學,其核心就是利用化學原理從源頭消除污染;
B.化石燃料的燃燒產生大量灰塵顆粒;
C.明礬中鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性,能夠凈水,明礬不具有強氧化性,不能殺菌消毒;
D.空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性,正常雨水的pH值約等于5.6;

解答 解:A.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消滅污染,故A錯誤;
B.化石燃料的燃燒產生大量灰塵顆粒,是PM2.5(2.5微米以下的細顆粒物)主要來源,故B正確;
C.明礬能夠凈水,不能殺菌消毒,故C錯誤;
D.空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性,正常雨水的pH值約等于5.6,雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題為綜合題,題目難度不大,根據元素化合物的性質和相關概念分析解答,平時注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數依次增大,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X是農作物生長的三種必須營養元素之一,W的單質以前常用于自來水消毒.下列說法正確的是( 。
A.Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B.W的氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
C.Y的單質應該保存在水中
D.X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應,用如圖裝置進行有關實驗.請回答下列問題:

(1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內應盛放的液體是④(填序號);
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D中產生的現象相同,但原因卻不同.C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH,而D中則是由于SO2具有漂白性;
(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;
(5)實驗完畢,待A中燒瓶內液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色,為了證明藍色只與Cu2+有關,而與其它離子無關,某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是②③(填序號);
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍色
(6)若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片仍有剩余.根據所學的知識,某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是反應過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使濃硫酸逐漸變稀,至一定濃度就不再與銅片反應.
假定反應前后溶液的體積不變,設剩余硫酸的濃度為amol/L,現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol(用含a的代數式表示,要化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.實驗室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應制取氫氣.若恰好完全反應時計算:
(1)所用鋅的物質的量?
(2)在標準狀況下產生氫氣的體積?
(3)原硫酸溶液的質量分數是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖為元素周期表中短周期元素的一部分,下列關于Y、Z、M的說法正確的是(  )
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.Z元素存在同素異形現象
D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列判斷正確的是(  )
A.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與0.2mol/L氫氧化鈉溶液反應的速率相同
B.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C.鋁和鐵分別與0.1mol/L硫酸的反應速率相同
D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應的速率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數依次增大,X的電子層數等于核外電子數,Y元素基態原子核外未成對電子數為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R,Z元素原子最外電子層上s、p電子數相等,W基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍.請回答下列問題:
(1)Y基態原子的價電子排布圖為,其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位.
(2)W的元素名稱為鐵,其基態原子核外有26種空間運動狀態不同的電子.
(3)R的中心原子采取的雜化方式為sp3,寫出R的一個等電子體:H2S(或NH2-)(填化學式).
(4)Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物,該化合物的晶體類型為原子晶體,其由Z、Y構成的最小環為12元環.
(5)W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞,910℃以上W轉變為γ型面心立方晶胞,晶胞結構分別如圖所示.兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同.則在800℃和1000℃下,鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$:8.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.鎘鎳可充電電池在現代生活中有著廣泛的應用,它的充、放電反應如下:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2
請回答下列問題:
(1)上述反應式中左邊物質的總能量大于(填“大于”“小于”或“等于”)右邊物質的總能量.
(2)放電時負極發生反應的物質是Cd,正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
(3)鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理,最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.我國銻的蘊藏量占世界第一位,輝銻礦(Sb2S3)是其主要礦物.某冶金課題組設計的一種提取銻的工藝流程如圖

請回答下列問題
(1)從輝銻礦提取銻的傳統工藝是:先現在空氣中灼燒輝銻礦粉,然后用熱還原法冶煉銻.傳統工藝對環境的影響是易導致酸雨,解決思路是先處理,后排放.
(2)隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液,陰極獲得銻和氫氣,宜采用陰離子交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質子”).陽極的電極反應式為Sb3+-2e-=Sb5+
(3)根據流程圖寫出“浸出”步驟發生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
(4)還原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸鈉(Na3PO2)做還原劑,保持微沸溫度,使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀,請配平該反應的化學方程式:2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
(5)步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S.

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