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11．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．Z元素存在同素異形現象
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

分析 由元素在短周期的位置可知，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小；
C．Z存在多種單質；
D．Y為F，無正價．

解答 解：由元素在短周期的位置可知，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y＞M＞Z，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，故B錯誤；
C．Z存在多種單質，存在同素異形現象，故C正確；
D．Y為F，無正價，而M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．臭氧可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的還原產物是 I2
B．每生成 1 mol I2，轉移的電子為 2 mol
C．KOH 和 O2 都是還原產物
D．反應中氧化劑與還原劑質量之比為 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由①和②兩種元素組成的某種物質是天然氣的主要成分，該物質4g完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出222.5kJ的熱量，則該物質燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的條狀單質用導線相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實現由化學能轉化為電能，在該裝置中單質⑥做負極，該電極反應式為Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-=H2O
B．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．試回答下列問題：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數之比是2：3．
（3）0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與環境保護密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒
C．處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進行殺菌消毒
D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的類別與所含能團都正確的是（　　）
（1）酚類-OH
（2）羧酸-COOH--
（3）醛類
（4）CH3-O-CH3醚類
（5 酯類
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水是重要的自然資源，與人類的發展密切相關．

（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數值）．
（2）水廣泛應用于化學反應．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關該實驗的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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