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4．下列各組粒子，質子數和電子數都相等的是（　�。�
A．NH4+和OH-B．HS-與S2-C．CO和N2D．H2O2和K+

分析 質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數等于電子數，陽離子的電子數等于質子數減去電荷數，而陰離子的電子數為質子數加電荷數，據此分析．

解答 解：A．NH4+的質子數為7+1×4=11，NH4+的電子數為10，OH-的質子數為8+1=9，OH-的電子數為9+1=10，故A錯誤；
B．HS-的質子數等于17，電子數為18，S2-的質子數16，電子數等于18，故B錯誤；
C．CO和N2的質子數等于電子數等于14，故C正確；
D．H2O2的質子數等于電子數為18，K+的電子數為18，質子數為19，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了微粒中質子數和電子數的確定，給出的微粒，會根據微粒的構成情況確定質子數和電子數，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molH2約含有6.02×1023個微粒
B．1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子
C．32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個氧原子
D．1mol氖氣中約含有1.204×1024個氖原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當的文字結合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）小于200．經分析得知，其中碳的質量分數為64.51%，氫的質量分數為9.68%，其余為氧．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點．
（1）有機化合物A的相對分子質量（分子量）是186，該化合物的化學式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳雙鍵個羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發生臭氧化還原水解反應生成B和C．B能發生銀鏡反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應．
以上反應和B的進一步反應如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C4H4O4的六元環G，該反應的化學方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應類型是酯化反應．D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機化合物A的結構簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，理論上反應中消耗的H2SO4和NaOH的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學性質最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學性質較不活潑的元素是Br（填元素符號）．
（7）元素④的氫化物化學式CH4，元素②的最高價氧化物對應的水化物的化學式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO4•H2O  ），實驗流程如下：

已知：（1）25℃時，幾種硫化物的溶度積常數如下：
物質FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀時的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
開始沉淀時的PH6.32.78.3
沉淀完全時的PH8.43.79.8
請回答下列問題：
（1）“浸取”時加熱的作用是提高浸取的反應速率；
寫出“浸取”時生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反應的離子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃時進行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常數K為2.5×1036．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學式）．
（4）“氧化”時加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的電子式為．
（5）“中和”過程，應該調節溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產生濾渣II的離子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時，MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進行焙燒的分解產物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反應的化學方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O進行焙燒時，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，用 化學式回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 物質是HClO4，堿性最強的 物質是KOH．
（3）③的最高價氧化物對應水化物的電子式為，該物質和⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（4）請說出③的金屬性比④強的一個科學事實NaOH溶液堿性比Mg（OH）2強．

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