Question

2．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、H為金屬單質，D、F為非金屬單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，在實驗室中引發反應④的操作是加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點燃鎂條．
（4）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，二者反應生成G與單質，應是過氧化鈉與水反應，故X為H₂O，B為B為Na₂O₂，G為NaOH，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與Fe₃O₄反應，故H為金屬Al，由此可知I 為Al₂O₃，K為NaAlO₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，二者反應生成G與單質F，應是過氧化鈉與水反應，故X為H₂O，B為B為Na₂O₂，G為NaOH，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；金屬H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與Fe₃O₄反應，故H為金屬Al，由此可知I為Al₂O₃，K為NaAlO₂．
（1）B為Na₂O₂，電子式為：，故答案為：；
（2）用Fe作電極電解NaOH溶液，在電極上生成Fe（OH）₂的反應式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（3）反應①的化學方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，反應④在生產中有重要應用，被稱為鋁熱反應，實驗室中引發反應④的操作是：加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點燃鎂條，
故答案為：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點燃鎂條；
（4）反應⑥的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質，側重于學生的分析能力的考查，物質的性質、轉化中特殊反應、鋁熱反應、電解原理等是解題關鍵，需要熟練掌握物質性質，題目難度中等．