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9．下列敘述不正確的是（　　）
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A．異戊二烯含有甲級，具有甲烷的結構特點；
B．氨水與銀不反應；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應；
D．由兩種單體合成．

解答 解：A．異戊二烯含有甲級，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能在同一個平面上，故A正確；
B．氨水與銀不反應，應用硝酸反應，故B錯誤；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，可生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；
D．由兩種單體合成，對應單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能量的考查，注意把握常見有機物的結構和有機物的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．丙烯酸甲酯是一種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發，有毒
丙烯酸丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水易溶于有機溶劑易揮發
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D．用蒸發皿加熱膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：
（1）NH4ClNH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）NaClOClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）KAl（SO4）2Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Na2SO3SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氧元素有多種核素，其中核素188O的中子數是（　　）
A．8B．10C．18D．26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將兩份相同質量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后產生氫氣的質量（　　）
A．與硫酸產生氫氣多B．與氫氧化鈉溶液產生氫氣多
C．兩者產生氫氣一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某科研小組需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制時應稱量NaOH的質量為（　　）
A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．室溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.3×10-12
（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入氧化銅或堿式碳酸銅、氫氧化銅調至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質不與I-發生氧化還原反應）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，有白色沉淀（CuI）產生．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化．

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