Question

17．寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：
（1）NH₄ClNH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）NaClOClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）KAl（SO₄）₂Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Na₂SO₃SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨；
（2）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，生成HClO；
（3）KAl（SO₄）₂ 含有鋁離子，可水解呈酸性；
（4）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：（1）氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨，水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，生成HClO，水解的離子方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）KAl（SO₄）₂ 含有鋁離子，可水解呈酸性，水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

點評 本題考查了鹽類的水解的離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，然后根據“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可．