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4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．原子個數不守恒；
B．不符合反應客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．Na投入到水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，離子方程式書寫應遵循客觀規律、遵循電荷守恒、原子個數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數據
滴定次數待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml
滴定前讀數/ml滴定后讀數/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據上述數據，計算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①②反應中發生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，水的離子積常數Kw=1.0×10-14，則純水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質在反應中只做氧化劑
D．某元素從化合物變為單質時，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．需要加入氧化劑才能實現的變化是（　　）
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（填序號），反應所需時間的長短關系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學小組學生進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并探究固體產物成分．
（1）反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1裝置證明實驗中有氣體產生的現象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發生輕微爆炸
（3）收集實驗中產生的氣體，應用圖2裝置中的bd　（選填字母編號）．

（4）反應停止冷卻后稱量，得到固體質量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如圖實驗：

如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產生了藍色沉淀，則能夠確定其中含有Fe2+，寫出反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現請對褪色原因進行探究．
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態；
假設2：SCN-被過量的氯水氧化；
為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
（6）根據所給數據，可計算出反應前試管B中鐵元素的質量分數為77.8%．

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