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14．氧元素有多種核素，其中核素188O的中子數是（　　）
A．8B．10C．18D．26

分析 核素188O的質子數為8，質量數為18，中子數=質量數-質子數，以此來解答．

解答 解：核素188O的質子數為8，質量數為18，中子數=18-8=10，故選B．

點評 本題考查原子中的數量關系，為高頻考點，把握核素中不同位置數字的意義、原子中的數量關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．由同種分子構成的物質一定是純凈物
B．純凈物一定由分子構成
C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：相同溫度下Ka（HF）＞Ka（HCN）．現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數目為n1，后者溶液中所含離子數目為n2，下列關系正確的是（　　）
A．溶液pH：NaF＞NaCNB．n1＞n2
C．H2O的電離程度：NaF＞NaCND．c（F-）＜c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用加熱、蒸發的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用丁達爾現象區分溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C．摩爾質量建立了物質的物質的量與物質的質量之間的聯系
D．1 mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．現有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫用酒精  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．過濾 萃取 分液B．萃取 分液 蒸餾C．分液 蒸餾 萃取D．萃取 蒸餾  分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數實驗數據（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處第一次誤差明顯大，屬異常值，應舍去．按正確數據處理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L-1；市售白醋總酸量=0.075g•100mL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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同步練習冊答案
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