Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質的量為（　　）

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

Answer 1

化學式NaNO₃和NaNO₂中氮原子和鈉原子個數之比為1：1，根據鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關系，n（ NaOH）=n（ Na⁺）=n（N）=2mol/L×0.5L=1mol，含NO、N₂O₄、NO₂的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N₂O₄中的氮原子，其物質的量是（1-0.8）mol=0.2mol，一個N₂O₄分子中比一個NO或NO₂中多一個N原子，所以n（N₂O₄）=0.2mol，所以n（NO）+n（NO₂）=0.6mol．
51.2g Cu的n（Cu）=

51.2g

64g/mol

=0.8mol．
設NO的物質的量是xmol，根據氧化還原反應中得失電子數相等列等式．
銅失電子的物質的量等于硝酸中氮原子得電子的物質的量．
0.8mol×2=3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1
x=0.3
故選A．