Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol ，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為（   ）

A．0.4mol           B．0.6mol            C．0.8mol            D．0.2mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為51.2g÷64g/mol＝0.8mol。銅和硝酸反應(yīng)，銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO₃和NaNO₂，則銅將失去的電子轉(zhuǎn)移給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），所以n（NaNO₂）＝n（Cu）＝0.8mol，因此答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題涉及到的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮原子間電子的轉(zhuǎn)移，得出銅將失去的電子轉(zhuǎn)移給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關(guān)鍵。