Question

（2012?長春三模）將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．）（　　）

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

Answer 1

分析：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，另一個是HNO₃到NaNO₂，51.2gCu共失電子0.8mol×2=1.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據此計算溶液中n（NaNO₂）．氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），據此計算溶液中n（NaNO₃）．

解答：解：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO₃到NaNO₂，每個N降2價，得2個電子．
51.2gCu共失電子

51.2g

64g/mol

×2=1.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，所以溶液中n（NaNO₂）=

1.6mol

2

=0.8mol．
氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），
所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
故選A．

點評：本題考查混合計算、氧化還原反應計算等，難度較大，判斷銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子是解題關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．