Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為（　�。�

A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.4mol

D．0.2mol

Answer 1

分析：51.2gCu的物質的量為0.8mol，整個過程發生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），據此解答．

解答：解：51.2gCu的物質的量為

51.2g

64g/mol

=0.8mol，
銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，
則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，
根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），
所以n（NaNO₂）=n（Cu）=0.8mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度較大，整個過程發生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關鍵．